NERACA OHAUS

Kurva Titrasi Asam Basa

Kurva titrasi dibuat dengan menghitung pH campuran reaksi pada
beberapa titik yang berbeda selama perubahan larutan basanya. Bentuk kurva titrasi tergantung pada kekuatan asam dan basa yang direaksikan.

a. Titrasi Asam Kuat dengan Basa Kuat

Reaksi antara 25 ml HCl 0,1 M dengan NaOH 0,1 M, reaksi yang terjadi sebagai berikut :

HCl_(aq) + NaOH_(aq) ---->NaCl_(aq) + H₂O_(aq)

 

Kurva asam kuat dengan basa kuat dapat dilihat pada gambar diatas. pH sebelum NaOH =1,

Setelah penambahan 10 ml NaOH pH menjadi 1,37. Penambahan 25 ml NaOH pH = 7,

karena terjadi titik ekuivalen yang menyebabkan larutan garam NaCl bersifat netral. Penambahan 26 ml NaOH berubah drastic menjadi 11,29. Garam NaCl yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat yang merupakan elektrolit kuat tidak akan terhidrolisis, karena larutannya bersifat netral (pH=7).

Contoh : NaCl_(aq) ----> Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

Na⁺_(aq) + H₂O_(l) ---->

Cl^- _(aq) + H₂O_(l)---->

b. Titrasi Asam Kuat dengan Basa Lemah

Reaksi antara 25 ml HCl 0,1 M dengan NH₃ 0,1 M (K_b = 10^-5). Reaksinya sebagai berikut :

HCl_(aq) + NH_3(aq) ---->NH₄Cl_(aq)

 

Sebelum penambahan NH₃, pH =1, setelah penambahan 10 ml NH₃, pH =1,37,

penambahan 25 ml NH₃, pH=5,15 yang merupakan titik ekuivalen. Penambahan 26 ml NH₃, pH berubah sedikit, yaitu 6,1.

Penambahan sedikit basa maka pH garam hamper tidak berubah, sehingga merupakan larutan penyangga. Titik ekuivalen terjadi pada pH<7,>karena garam yang terbentuk mengalami hidrolisis sebagian yang bersifat asam.

NH₄Cl_(aq) ---> NH_4(aq) + Cl^-

NH₄⁺_(aq) + H₂O_(l) ---> NH₄OH_(aq) + H⁺_(aq)

Cl^-_(aq) + H₂O_(l) --->

c. Titrasi Asam Lemah dengan Basa Kuat

Reaksi antara 25 ml HC₂H₃O₂ 0,1 M (K_a= 1,74.10^-5) dengan NaOH 0,1 M.
Reaksi : HC₂H₃O_2(aq) +NaOH_(aq) ---> C₂H₃O₂Na_(aq) + H₂O_(l)

_{untuk lebih lengkap anda bisa download disini aja}